摘要：
氢硫酸在空气中变质（化学生成的反应）一、碱金属1．钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2=Na2O23．钠与硫混合... 氢硫酸在空气中变质（化学生成的反应）
一、碱金属
1．钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O
2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2=Na2O2
3．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S（可忽略）
4．※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
6．※过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3
盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO2↑
11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3
离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH
离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
15．侯德榜制碱法：
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
二、卤素
1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl
2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2==CuCl2
3．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2==2FeCl3
4．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br2===2FeBr3
5．碘与铁反应：Fe + I2===FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 + 2价）
6．氯气与氢气混合光照：H2 + Cl2= 2HCl（爆炸）
7．※工业制盐酸：H2 + Cl2= 2HCl
8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)==2PCl5(固)
9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2O == HCl + HClO（可逆）
10．次氯酸溶液见光：2HClO = 2HCl + O2↑
11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
12．※工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O
13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+ 2SO2 + 2H2O = CaSO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4
离子方程式：Ca2＋＋ 2ClO－＋ 2SO2＋H2O = CaSO4↓＋ SO42－＋ Cl－＋ 4H＋
15．※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO 2HCl + O2↑
16．※实验室制氯气：
⑴ 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（这是最常用的）；
⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O
17．※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH
18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O
20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O
21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)
23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)
24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)
25．氟气溶于水：2F2+2H2O=4HF+O2
26．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF
27．碘与氢气反应：I2 + H22HI
28．溴化银感光成像原理：2AgBr = 2Ag + Br2
三、硫 硫酸
1．硫与铜共热：2Cu + S=Cu2S
2．硫与铁共热：Fe + S=FeS
3．硫与氢气反应：H2 + S=H2S
4．硫在氧气中燃烧：S + O2==SO2
5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋ K2SO3＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4＋3H2O
7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（可忽略）
9．硫化氢隔绝空气加热：H2S==H2 + S（可忽略）
10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2S + X2 = S↓ + 2HX
11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
12．※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O
14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2O==H2SO3 （可逆）
15．※实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；
H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O
17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；
SO2(过量) + NaOH = NaHSO3
18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3
纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2
19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：
① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O； ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑
20．二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
23．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O
25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX
26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO
28．※浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
29．※浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
31．工业制硫酸：① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；
② 2SO2 + O2 ==== 2SO3（可逆反应） ；
