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1、氢氧化锂的溶解度
氢氧化锂微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚;因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水(10℃)，密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由深红色转变为无色。
氢氧化锂溶解度用表格表示如下：
氢氧化锂溶解度
温度(℃) 溶解度(g)
0 12.7
10 12.7
20 12.8
30 12.9
40 13
50 13.3
60 13.8
70 14.4
80 15.3
90 16.2
100 17.5
2、氢氧化锂溶剂度试题
例一：已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A.能与二氧化碳反应
B.能使紫色石蕊溶液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能使无色酚酞溶液变红
答案：B
例二：航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。试计算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。
分析：利用化学方程式中LiOH与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出生成的LiOH的质量。
解答：设：所需LiOH的质量为x。
2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O
48 44
x 66g
48/x=44/66g
x="72" g
答：要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量是72 g。
